77 элемент таблицы менделеева это, Иридий - 77 элемент таблицы Менделеева
Тангенс и котангенс. При помощи этого изотопа можно искать дефекты в металле, а можно лечить опухоли глубоко в мозгу. Данное название. Кислород обозначение O — химический элемент 16 группы в периодической системе.
Они привозили платину из Америки, где её знали издревле, считая некачественным серебром. В России с года из платины чеканили монеты достоинством в 3, 6 и 12 рублей.
И это были не пробные экземпляры — полноценные монеты. Сейчас это украшение любой нумизматической коллекции. Если не считать нумизматов и ювелиров, главные потребители платины — химики.
Платина — прекрасный катализатор, как и многие металлы платиновой группы. Из платины даже химическую посуду делают. А ещё соединения платины в своё время стали прорывом в борьбе с онкологическими заболеваниями. Именно препарат цисплатин комплексный хлорид-аммиакат платины стал первым эффективным противораковым препаратом. Где можно встретить: банки с перекисью водорода, подводные лодки, автомобили, рюмки или бокалы со впаянной платиной, линзы микроскопов, оптоволокно. Какого цвета родий?
Если у вас нет проблем с финансами, возьмите кусочек родия и растворите его в царской водке. Вы получите насыщенный красный цвет. Именно это сделал, по-видимому, британец Уильям Волластон в году, открыв родий а заодно, как мы уже знаем, и палладий — тоже с помощью царской водки. Как и любой платиновый металл, родий — прекрасный катализатор. Для промышленного получения азотной кислоты из аммиака и воздуха ему до сих пор не нашли замены.
Используется родий и для производства жидкокристаллических экранов, для зеркал, которые работают с мощными лазерами; родием покрывают ювелирные изделия странно, да, для металла платиновой группы? Даже в атомной промышленности родий нашёл себе применение: из него делают детекторы для измерения нейтронного потока.
Где можно встретить: фтороводородные лазеры, спектрометры, ЖК-экраны, емкости с азотной кислотой, уксусная кислота. Один из двух самых тяжёлых металлов на Земле плотность иридия в 22 раза выше плотности воды.
Его тоже можно было бы считать цветным элементом, если бы не одна проблема: соли иридия окрашены во все цвета радуги… Наверное, вы уже догадались? Да-да, открывший его в году одновременно с осмием английский химик Смитсон Теннант вспомнил, что древнегреческое iris означает «радуга». Иридия на земле очень немного. В год его производят по всему миру всего около трёх тонн. Впрочем, в геологических отложениях есть один слой, в котором содержание иридия резко повышено.
Это свидетельство падения астероида, погубившего динозавров. Несмотря на столь малую добычу, применение иридия весьма разнообразно.
Как и из рутения, из иридия делают наконечники перьевых ручек, из сплава платины и иридия изготовлен эталон килограмма. Сплав иридия с гафнием — материал для топливных баков космических аппаратов, а иридиево-платиново-медные свечи зажигания для автомобильных двигателей служат дольше всего — полтораста тысяч километров пробега. Где можно встретить: автомобили, топливные баки космических аппаратов, перья дорогих ручек, падающий метеорит, эталон килограмма. Рутений — самый патриотичный химический элемент таблицы Менделеева.
Был обнаружен в году профессором Казанского университета с весьма русскими именем-фамилией-отчеством Карл Карлович Клаус впрочем, он действительно практически всю жизнь прожил у нас. Назван в честь страны-открывательницы: Ruthenia по-латыни Россия. Некоторые авторы книг по химии называют рутений «самым бесполезным элементом». А порой и вредным, хотя и благородным. Отчасти это правда: образующийся при радиоактивном распаде рутений накапливается в ядерных реакторах, и вычистить его оттуда очень трудно вот уж воистину «бойся сбывшейся мечты», ведь именно об этом думали алхимики — как превратить неблагородный металл в благородный.
Однако есть от рутения и польза. Во-первых, он значительно увеличивает износостойкость электрических контактов для слабого тока.
Лучше сплава рутения с платиной пока ничего не придумали. Во-вторых, тысячная доля рутения сильно повышает коррозионную устойчивость титана. Что тоже очень важно. Но, пожалуй, самое изящное применение рутению нашла компания «Паркер».
Знаменитые ручки с золотым пером хороши, но золото — материал слишком мягкий. И руководитель компании Кеннет Паркер предложил покрывать кончик пера самой статусной ручки в мире рутением, который до х годов практически не находил себе применения.
С года все ручки «Паркер» выпускались с рутениевым покрытием. Впрочем, это ещё и прекрасный катализатор: именно рутений катализирует очистку воды на Международной космической станции. И именно его соединения способны связывать атмосферный азот при комнатной температуре.
Кроме того, у рутения есть два удивительных свойства. Во-первых, он может образовывать соединения в девяти валентных состояниях: от нуля да-да! А во-вторых, судя по всему, только этот элемент из всех платиновых металлов можно обнаружить в сколь-нибудь определяемых количествах в человеческом организме. Правда, пока непонятно, зачем он там нужен.
Где можно встретить: Международная космическая станция, опилки, аммиак, синильная кислота. Золото — один из химических элементов, которые мы знаем с древности. И потому не можем сказать, когда оно было открыто и в честь чего названо.
Впрочем, лингвисты утверждают, что слова «жёлтый», «зелёный» и «зола» однокоренные со словом «золото». Так что ещё тогда было понятно: деньги — зола. Если говорить о применении золота, то, конечно, речь пойдёт о национальных золотых запасах. Золото — это деньги. Когда Мефистофель поёт: «Люди гибнут за металл», то подразумевает явно не литий или цинк. Но это самое, пожалуй, скучное его применение, ведь оно известно даже детсадовцу.
Впрочем, как и ювелирное хотя что красиво, то красиво. Первое неденежное применение золоту человек тоже придумал в древности. Дело в том, что золото — самый пластичный, самый ковкий металл. Поэтому из него можно делать очень тонкие листы, расковывая металл в тончайшую фольгу в специальных пергаменных книгах. Так получали сусальное золото, которым золотили главы храмов и поверхность скульптур. И смотрится богато, и стоит сравнительно недорого.
Как пример достаточно древнего использования золота можно вспомнить и его стоматологическое применение. В современной промышленности этот благородный металл используется прежде всего в электронике.
Лучше золотых контактов придумать что-то очень сложно. А ещё золото — это оболочка нейтронной бомбы, препарат золота лечит артрит… Ну и если кто не знает, это пищевая добавка E Краситель, конечно же. Где можно встретить: оконное стекло, коллайдер NICA, любые позолоченные контакты и схемы. Клеве в честь Стокгольма его старинное латинское название Holmia [4] [5] [5] [6] , так как минерал, из которого сам Клёве в году выделил оксид нового элемента, был найден близ столицы Швеции.
Вместе с другими редкоземельными элементами содержится в минералах монаците , бастенезите , эвксените , апатите и гадолините. Среди космических объектов аномально высоким содержанием гольмия отличается звезда Пшибыльского.
Запасы гольмия оцениваются в тонн [7]. Гольмий является редким металлом [8] и м среди наиболее распространенных элементом в земной коре. Он почти не содержится в атмосфере Земли. Он составляет частей на триллион вселенной по массе.
В году цена гольмия составили около 1 тыс. Полная электронная конфигурация атома гольмия: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f Гольмий — это сравнительно мягкий, ковкий и пластичный редкоземельный металл серебристо-белого цвета. Не радиоактивен. Является парамагнетиком. Содержится в таких минералах как монацит и гадолинит и обычно извлекается из монацита с использованием методов ионного обмена.
Гольмий обладает самой высокой магнитной проницаемостью среди всех элементов и поэтому используется для полюсов самых сильных статических магнитов. Медленно окисляется на воздухе, образуя Ho 2 O 3.
Реагирует при нагревании с хлором , бромом , азотом и водородом. Устойчив к действию фтора. Единственным стабильным изотопом гольмия является Ho. Самым долгоживущим радиоизотопом является Ho с периодом полураспада лет. Получают восстановлением фторида гольмия HoF 3 кальцием. Гольмий — моноизотопный элемент гольмий Получение сверхсильных магнитных полей: гольмий сверхвысокой чистоты применяется для изготовления полюсных наконечников сверхпроводящих магнитов для получения сверхсильных магнитных полей.
В этом же отношении важное значение играет сплав гольмий- эрбий. Изотопы: радиоактивный изотоп гольмия — гольмий находит применение в аналитической химии в качестве радиоактивного индикатора. Металлургия : добавлением гольмия к сплавам алюминия резко уменьшают газосодержание в них. Лазерные материалы : ионы гольмия служат для генерации лазерного излучения в инфракрасной области спектра, длина волны — 2,05 мкм. Ядерная энергетика : борат гольмия применяется в атомной технике.
Технологии : атом гольмия — первый атом, на который была записана информация, которая при считывании могла быть расшифрована 4 способами 00, 01, 10, IBM Research [en] нашло применение атома гольмия следующим образом: атом гольмия устанавливается на подложку из оксида магния. В этом случае гольмий приобретает свойства магнитной бистабильности, то есть имеет два стабильных магнитных состояния с различными спинами. Исследователи использовали сканирующий туннельный микроскоп СТМ и прикладывают к атому напряжение в мВ при 10 мкА.
Такой большой приток электронов заставляет атом гольмия изменить магнитное спиновое состояние. Поскольку каждое из двух состояний имеет различные профили проводимости, игла СТМ способна определить, в котором из них находится атом. Это выполняется путем приложения меньшего напряжения 75 мВ и измерения сопротивления. Дабы убедиться, что атом гольмия менял своё магнитное состояние и это не было побочным эффектом работы СТМ, учёные разместили рядом атом железа, реагирующий на магнитные колебания.
Это позволило подтвердить, что во время эксперимента удалось на длительное время сохранить магнитное состояние атома [10]. Таким образом, этот атом стал первым, на который была записана информация в 1 бит [11] [12] [13] [14]. Гольмий не играет биологической роли в организме человека, но его соли способны стимулировать обмен веществ [15].
Люди обычно потребляют около миллиграмма гольмия в год. Растения с трудом поглощают гольмий из почвы. Большое количество солей гольмия может привести к серьёзным повреждениям при дыхании, приеме внутрь или инъекции. Биологические эффекты гольмия в течение длительного периода времени не известны. Гольмий имеет низкий уровень острой токсичности [17].
Материал из Википедии — свободной энциклопедии. У этого термина существуют и другие значения, см. Периодическая система элементов 67 Ho. Основная статья: Изотопы гольмия. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K.
